FORMULAS OPCIONALES
Molaridad = (gr./Peso molecular) / litros disolución
molalidad = (gr/Pm) / kg disolvente
Normalidad =[ (gr/Pm)/Valencia ] / litros disolución
1.- ¿Cómo prepararía 60 ml de una disolución acuosa de AgNO3 que contenga 0.030 g de AgNO3 por ml?
Respuesta: 1,8 gramos de AgNO3
2.- ¿Cuántos gramos de disolución al 5% de NaCl se necesitará para tener 3,2 g de NaCl?
Respuesta: 64 gramos de disolución
3.- ¿Cuánto nitrato de sodio NaNO3 debe pesarse para preparar 50 ml
de una disolución acuosa que contenga 70 mg de Na + (ión sodio) por
litro?
Respuesta: 12.9 gramos
4.- ¿Qué peso de sulfato de Aluminio decaoctahidratado Al2 (SO4)3
18.H2O se necesitará para preparar 50 ml de una solución acuosa que
contenga 40 mg de ión aluminio Al+3 por ml?
Respuesta: 24,7 gramos Al2 (SO4)3.18H2O
5.- Describir como se prepararían 50 gramos de una disolución de BaCl2 al 12% en peso, con agua destilada y BaCl2. 2 H2O
Respuesta: 7,0 gramos de BaCl2. 2 H2O
6.- Calcular el peso de cloruro de Hidrógeno HCl anhidro existe en 5
ml de ácido clorhídrico concentrado de densidad = 1,19 y pureza 37,23%
en peso.
Respuesta: 2,22 gramos de Cloruro de Hidrógeno anhidro HCl
7.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H2SO4, de
peso específico 1,84 y 98% de pureza en peso que contendrá 40 gramos de
ácido sulfúrico puro.
Respuesta: 22, 2 ml de disolución
8.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de
CH3OH en 200 ml de disolución?. El peso molecular gramo del metanol es
32 gramos.
Respuesta: 2,50 M
9.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % en peso, con una densidad de 0,95 g / ml.
Respuesta: 6,7 Molar
10.- ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1,40 M se necesita para
hacer reaccionar completamente 10 gramos de Zn metálico, con el
propósito de obtener hidrógeno, considerando que la reacción se verifica
de manera completa?
Respuesta: 109,9 ml
11.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?
El peso molecular gramo del metanol es 32 gramos
Respuesta: 2,50 M
12.- Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en:
a) 1 litro de disolución 2 N, b) 1 litro de disolución 0,5 N, c) 0,5 litros de disolución 0,2 N?
a) 2 Eq-g/ L ; b) 0,5 Eq-g / L ; c) 0,1 Eq-g / L
13.- ¿Cuantos a) equivalentes gramo y b) miliequivalentes de soluto están presentes en 60 ml de una disolución 4,0 N?
a) 0.24 Eq-g ; b) 240 mEq
14.- Una solución de ácido clorhídrico concentrado tiene 35,20 % en
peso de ácido clorhídrico HCl y una densidad de 1,175 g/ cm3. Calcular
el volumen de ácido que se necesita para preparar 3 litros de ácido
clorhídrico 2N.
Respuesta: V HCl = 0,529 Litros.
15.- Cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de
disolución 1N de cada una de las sustancias siguientes: LiOH, Br2
(Bromo elemental como agente oxidante); ácido ortofosfórico H3PO4 (para
una reacción en la que se reemplazan los 3 hidrógenos)?
Respuestas: Para el Hidróxido de litio = 23,94 gramos
Bromo elemental = 79,91 gramos
Ácido ortofosfórico = 32.66 gramos
16.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0
gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? El
peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos
Respuesta: 0,468 m
17.- Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54
molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2.500 gramos de
agua? El peso molecular del etanol C2H5OH es = 46,1
Respuesta: 177,49 gramos de alcohol
18.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0
gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?
El peso molecular gramo de la sacarosa 342,0 gramos
Respuesta: 0,468 m
19.- Calcular a) la molaridad y b) la molalidad de una disolución de
ácido sulfúrico de peso específico 1,198 que contiene 27% de H2SO4 en
peso.
Respuesta: 3.77 m y 3,30 M
20.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene una pureza 37% en peso y densidad 1,19 g/cm3 ?
Respuesta: 16.09 molal
ESPERO QUE LES SIRVA DE ALGO ...
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martes, 17 de diciembre de 2013
jueves, 12 de diciembre de 2013
Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.1Definición
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.
Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre | Abreviatura | Concentración |
---|---|---|
Milimolar | mM | 10-3 molar |
Micromolar | μM | 10-6 molar |
Nanomolar | nM | 10-9 molar |
Picomolar | pM | 10-12 molar |
Femtomolar | fM | 10-15 molar |
Attomolar | aM | 10-18 molar |
Zeptomolar | zM | 10-21 molar |
Yoctomolar | yM3 | 10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros) |
Ejemplos
La mayor parte de las proteínas están presentes en las bacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA . V)}} = 10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).
Consideremos la preparación de 100 ml de una solución 2 M de NaCl en agua. Dado que la masa molar del NaCl
es 58 g/mol, la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) =
11,6 g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua
hasta que el volumen alcanza 100 mL.
Por el contrario, consideremos 11,6 g de NaCl
disueltos en 100 mL de agua. La densidad del agua es de alrededor de 1
g/mL, lo que significa que la concentración final de [NaCl]] podría ser
(expresada en %) de (11,6 g)/(11,6 g + 100 g) = 10,4 %. La densidad de
esta disolución es 1,07 g/mL, y su volumen será (11,6 g + 100 g)/(1,07
g/mL) = 104,3 mL. La concentración molar del NaCl en la solución será entonces de (11,6 g)/(58 g/mol)/(104,3 mL)*1000 = 1,92 M.
El agua tiene una masa de aproximadamente 1 kilogramo (1000 gramos) por litro
bajo las circunstancias normales, con una masa molecular de 18,0153.
Así, la concentración de agua en el agua pura es 55.5 molar. De la misma
manera, la concentración de hidrógeno en hidrógeno sólido es 88 gramos por litro / masa molecular 2,016 = 43.7 molar, y la concentración de tetróxido de osmio en el tetróxido de osmio es 5.1 kilogramos por litro / masa molecular 254,23 = 20,1 molar.
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